Actividad 06

Rendimiento de reacción.

Instrucciones: Calcula lo que se te pida.

1. En el laboratorio se llevó a cabo una reacción química, donde se calculó que se formarían 526.7g de cloruro de zinc (ZnCl), pero en realidad solo se formaron 489.3g, ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
2. ¿Cuál es el rendimiento real del sulfato de calcio (CaS), si se estimaba que se formarían 890g de esta sal y la reacción se lleva a cabo con un rendimiento de reacción del 85%?

La actividad se deberá entregar el día martes 17 de marzo 2020 a las 8:00 hrs.

Rendimiento de reacción.

La mayoría de las reacciones químicas no se llevan a cabo al 100%, por lo cual  se calcula el porcentaje de rendimiento de reacción con la siguiente fórmula:

Rendimiento teórico: Es la cantidad de producto esperado al realizar los cálculos estequiométricos de una reacción química.

Rendimiento real: Es la cantidad de producto obtenido al realizar la reacción química de manera experimental.

Actividad 05

Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Instrucciones: Calcula lo que se te pida.

Si para llevar a cabo la reacción se mezclaron 300g de metano (CH₄) con 950g de Oxígeno (O₂).

1. ¿Cuál de los reactivos es el limitante?
2. ¿Cuál de los reactivos esta en exceso?
3. ¿Cuántos gramos de CO₂ se producen?
4. ¿Cuál es la cantidad de agua que se produce?
5. ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso sobran al finalizar la reacción?

La actividad se deberá entregar el día martes 17 de marzo 2020 a las 8:00 hrs.

Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso.

Actividad 04

Relaciones Estequiométricas,
mol-mol, masa-masa y
volumen-volumen.

Instrucciones: Observa la siguiente reacción química y calcula lo que se te pide en cada caso.

1. ¿Cuántos moles de C₆H₁₂O₆ se necesitan para hacer reaccionar en su totalidad 36 moles de O₂?
2. Con 100 g de O₂, ¿Cuántos gramos de H₂O se pueden producir?
3. Si se desean producir 20 litros de CO₂ a PTN, ¿Cuántos litros de O₂ se necesitan?
4. ¿Cuántos gramos de H₂O se obtienen, si reaccionan 60 litros de O₂?
5. ¿Cuántos moles de C₆H₁₂O₆ se necesitan que reaccionen para producir 985 g de CO₂?

La actividad se deberá entregar el día martes 17 de marzo 2020 a las 8:00 hrs.

Relaciones Estequiométricas.

Actividad 03

Volumen Molar

Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas.

1. ¿Cuánto volumen ocupara 13.5 moles de Nitrógeno gaseoso  (N₂) a PTN?
2. Se tiene un volumen de 15 L de metano (CH₄) a PTN, ¿Cuántas moles habrá de este gas?

La actividad se deberá entregar el día martes 3 de marzo 2020 a las 8:00 hrs.

Volumen Molar

A Presión y Temperatura Normales (PTN), una mol de gas ocupará un volumen de 22.4L.

Las condiciones PTN (Presión y temperatura Normales) son: 1 atm (atmósfera) de presión y 0°C (Celsius) de temperatura.

1 mol de gas a PTN = 22.4 L de gas.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier.
(Ley de la conservación de la masa)

“En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Ley de Proust.
(Ley de las proporciones definidas)

“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.

Ley de Dalton
(Ley de las proporciones múltiples)

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

Ley de Richter-Wenzel
(Ley de las proporciones recíprocas)

“Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.”

Actividad 02

Número de Moles (n).

Instrucciones: Resuelve lo que se te pida.

1. ¿Cuántas moles hay en 300g de ácido fluorhídrico (HF) puro?

2. ¿Cuántos gramos son 2.5 moles de dióxido de carbono (CO₂)?

3. ¿Cuántos átomos de Oro (Au) hay en 1.5 moles de éste?

4. ¿Cuántos átomos hay en 150g de  aluminio (Al) puro?

La actividad se entregará el martes 3 de marzo de 2020

Número de Moles

Número de moles.

El Número de moles n se define como la relación de la masa m de una sustancia con respecto a su Masa molar PM.

 donde:

Actividad 01

Masa Molar (PM).

Instrucciones: Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.


a) Ácido sulfúrico (H₂SO₄).


b) Nitrato de plata (AgNO₃).


c) Carbonato de calcio (CaCO₃).


d) Nitrógeno (N₂).


e) Mercurio (Hg).


f) Litio (Li).

La actividad se entregará el día lunes 17 de febrero de 2020.

Mol y Masa Molar (PM)

Mol.

Mol: Cantidad de materia que contiene 6.022x10²³ unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.

Un mol siempre contiene el mismo número de partículas, sin importar de qué sustancia se trate. Ese numero también es llamado Número de Avogadro (NA).

 Masa Molar (PM).

De un Elemento: Es igual a la masa atómica expresada en g/mol.

De un Compuesto: Es igual a la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman dicho compuesto expresada en g/mol.

Ejemplos:

a) Masa Molar del Sodio(Na):

Como :

Masa Atómica Na = 23 uma (Valor redondeado)

PM_Na = 23 g/mol  

Es decir 23 g de Sodio es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Sodio.

b) Masa Molar del Agua (H₂O):

Es decir 18g de Agua es la cantidad de masa correspondiente a una mol de Agua.

Encabezado de las Actividades

En la siguiente imagen se muestra como debe de ser el encabezado de las actividades propuestas en este blog al momento de entregarse.

Haz clic sobre la imagen para verla en grande.

Nota: No olvidar escribir su nombre completo empezando por apellido paterno. 

Saludo.

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